Organske spojine

Vrste organskih spojin

Organske spojine je mogoče razvrstiti na različne načine . Ena glavna razlikovanje med naravnimi in sintetičnimi spojinami . organske spojine je mogoče razvrstiti ali razdeliti s prisotnostjo heteroatomov, e.}}}}}, organometallic, in organometallic, in organometallic, in organometallično Organofosforjeve spojine, ki vsebujejo vezi med ogljikom in fosforjem . Še eno razlikovanje, ki temelji na velikosti organskih spojin, razlikuje med majhnimi molekulami in polimeri .

Naravne spojine
Natural compounds refer to those that are produced by plants or animals. Many of these are still extracted from natural sources because they would be more expensive to produce artificially. Examples include most sugars, some alkaloids and terpenoids, certain nutrients such as vitamin B12, and, in general, those natural products with large or stereoisometrically complicated molecules present in razumne koncentracije v živih organizmih .
Nadaljnje spojine najpomembnejšega pomena v biokemiji so antigeni, ogljikovi hidrati, encimi, hormoni, lipidi in maščobne kisline, nevrotransmitterji, nukleinske kisline, beljakovine, peptidi in aminokisline, lektini, vitamini, vitamini in maščobe in olje .

Sintetične spojine
Spojine, ki jih pripravimo z reakcijo drugih spojin, so znane kot "sintetične" ., ali so lahko spojine, ki jih že najdemo v rastlinah/živalih, ali tistih umetnih spojin, ki se ne pojavljajo naravno . večina polimerov (kategorija, ki vključuje vse plastike in ruševine) so organski ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali semenski sintetični ali ruševi

Biotehnologija
Številne organske spojine-dva primera sta etanol in insulin-ki se industrijsko proizvajajo organizmi, kot sta bakterije in kvas . Običajno je DNK organizma spremenjen, da bi izrazili spojine, ki jih organizem običajno ni bilo v naravi . mnogih takšnih biotehnologij, mnogih takih biotehnologije, mnogih takšnih biotehnoloških združenj.

Ključni dejavniki, ki vplivajo na kislost organskih spojin

Obtožba
Odstranjevanje protona, H+, zmanjša formalni naboj na atomu ali molekuli z eno enoto . To je seveda najlažje storiti, ko atom najprej nosi naboj +1 in postane postopoma težje, ko celoten naboj postane negativen . trendov: acidnosti trendov:
Upoštevajte, da ko bo konjugatna osnova (b-) negativna, bo druga deprotonacija naredila dianion (b 2-) ., čeprav je daleč od nemogočega, oblikovanje dianiona je težko zaradi nabiranja negativnih nabojev in ustreznih elektronskih odbojnosti, ki povzročijo .

Vloga atoma
Ta točka povzroča veliko zmede zaradi prisotnosti dveh na videz nasprotujočih si trendov . Tu je prva točka: kislost se poveča, ko gremo čez vrstico v periodični tabeli . To je smiselno, kajne? Smiselno je, da je HF bolj elektronegativen kot H2O, NH3 in CH4 zaradi večje elektronegativnosti fluora v primerjavi
Toda tu je na videz čudna stvar . hf sama po sebi ni "močna" kislina, vsaj ne v smislu, da se v vodi popolnoma irizira . hf je šibkejša kislina kot HCl, HBR in hi . Kaj se dogaja tukaj? Lahko bi navedli dva argumenta, zakaj je to . Prvi razlog je povezan s krajšo (in močnejšo) HF vezi v primerjavi z večjimi vodikovimi halogenidi .
The second has to do with the stability of the conjugate base. The fluoride anion, F(–) is a tiny and vicious little beast, with the smallest ionic radius of any other ion bearing a single negative charge. Its charge is therefore spread over a smaller volume than those of the larger halides, which is energetically unfavorable: for one thing, F(–) begs for solvation, kar bo privedlo do nižjega entropijskega izraza v ΔG .

Resonanca
Ogromen stabilizacijski dejavnik za konjugacijsko bazo je, če je mogoče negativni naboj delokalizirati z resonanco . Klasični primeri so s fenolom (C6H5OH), ki je približno milijonkrat bolj kisli kot voda, in z ocetno kislino (PKA od ~ 4) . ne bo več kot a - to ni dovolj, če ne bo več, kar ni dovolj, če ne bo več, kar ni dovolj, če bi bilo to, da je A {4} gledal - ne bo večkrat, če ne bo več, če bi bilo to, da je to dovolj, če bi bilo to, da je A {4} gledano, če bi bilo to, če bi bilo to dovolj, če bi bilo to, da je A {4} gledano, če bi bilo to, če bi bilo to dovolj, če bi bilo to, da je A {4} gledano, če bi bilo to, če bi bilo to dovolj, .. Konjugata mora biti v orbitalu, kar omogoča učinkovito prekrivanje .

Induktivni učinki
Elektronegativni atomi lahko črpajo negativni naboj do sebe, kar lahko privede do znatne stabilizacije konjugatnih baz . predvidljivo bo ta učinek povezan z dvema glavnima dejavnikoma: elektronegativnostjo elementa (bolj elektronegativna, bolj kisla) in razdalja med elektronegativnim elementom in negativnim nabojem.

Orbitale
Ponovno se kislost lepo nanaša na stabilnost konjugacijske podlage . in stabilnost konjugacijske baze je odvisna od tega, kako dobro se lahko sprejme svoj novonastali par elektronov . v učinku, ki je v e -energiji, ki je v elektroni, in elektrone, več S značaja, več S značaja, več S značaja, bolj S značaja v orbitalni (= stabilno!) Oni bodo . pogledati razliko med PKA acetilena in alkanov - 25! To je 10 do moči 25, kot v "100-krat večji od številke Avogadro" . samo zato, da vam predstavim lestvico . To je neverjetna stvar pri kemiji-Sheer Domet v moči različnih pojavov je navdušujoč .}